Giải bài 6 trang 158 SGK Hóa học 12 phần Đồng và hợp chất của đồng:
Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì nó có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào thanh đồng).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
x → 2x----------------→ 2x (mol)
Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:
∆mtăng = mAg – mCu pư
⇒ (171,2 - 140,8) = 2x.108 - 64x
⇒152x = 30,4
⇒ x = 0,2 (mol)
⇒ nAgNO3 = 0,4 (mol)
\(\begin{gathered}
m{\,_{dd}}_{AgN{O_3}} = \frac{{{m_{AgN{O_3}}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{68.100\% }}{{32\% }} = 212,5\;g \hfill \\
= > {V_{AgN{O_3}}} = \frac{{mdd}}{D} = \frac{{212,5}}{{1,2}} = 177,08\,(ml) \hfill \\
\end{gathered} \)
Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì nó có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào thanh đồng).
Lời giải bài tập sgk
Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol)Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
x → 2x----------------→ 2x (mol)
Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:
∆mtăng = mAg – mCu pư
⇒ (171,2 - 140,8) = 2x.108 - 64x
⇒152x = 30,4
⇒ x = 0,2 (mol)
⇒ nAgNO3 = 0,4 (mol)
\(\begin{gathered}
m{\,_{dd}}_{AgN{O_3}} = \frac{{{m_{AgN{O_3}}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{68.100\% }}{{32\% }} = 212,5\;g \hfill \\
= > {V_{AgN{O_3}}} = \frac{{mdd}}{D} = \frac{{212,5}}{{1,2}} = 177,08\,(ml) \hfill \\
\end{gathered} \)