Giải bài 8 trang 139 sgk hóa học 10 Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit và Lưu huỳnh trioxit:
Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?
c) Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu.
(1) Fe + 2HCl -> FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
(2) FeS + 2HCL -> FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$S
(3) H$_{2}$S + Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ -> PbS↓ + 2HNO$_{3}$
b) Khí thu được gồm H$_{2}$ và H$_{2}$S
Ta có: n$_{↓}$ = n$_{PbS}$ = 23,9/239 = 0,1 mol; n $_{hỗn hợp khí}$ = 2,464/22,4 = 0,11 mol
Theo PTHH (3): n$_{H2S}$ =- n$_{PbS}$ = 0,1 mol
Mặt khác: n $_{hỗn hợp khí }$= n$_{H2}$ + n$_{H2S}$ => n$_{H2}$ = n $_{hỗn hợp khí}$ - n$_{H2S }$= 0,11 – 0,1 = 0,01 mol
Vậy thể tích của mỗi khí là:
V$_{H2}$ = 0,01.22,4 = 0,224 lít
V$_{H2S}$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít
c)
Theo PTHH (1): n$_{Fe}$ = n$_{H2}$ = 0,01 mol
Theo PTHH (2): n$_{FeS}$ = n$_{H2S}$ = 0,1 mol
Vậy khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
m$_{Fe}$ = 0,01.56 = 0,56 gam
m$_{FeS}$ = 0,1.88 = 8,8 gam
Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?
c) Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu.
Học Lớp hướng dẫn giải
a) Phương trình hóa học của phản ứng:(1) Fe + 2HCl -> FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
(2) FeS + 2HCL -> FeCl$_{2 }$+ H$_{2}$S
(3) H$_{2}$S + Pb(NO$_{3}$)$_{2}$ -> PbS↓ + 2HNO$_{3}$
b) Khí thu được gồm H$_{2}$ và H$_{2}$S
Ta có: n$_{↓}$ = n$_{PbS}$ = 23,9/239 = 0,1 mol; n $_{hỗn hợp khí}$ = 2,464/22,4 = 0,11 mol
Theo PTHH (3): n$_{H2S}$ =- n$_{PbS}$ = 0,1 mol
Mặt khác: n $_{hỗn hợp khí }$= n$_{H2}$ + n$_{H2S}$ => n$_{H2}$ = n $_{hỗn hợp khí}$ - n$_{H2S }$= 0,11 – 0,1 = 0,01 mol
Vậy thể tích của mỗi khí là:
V$_{H2}$ = 0,01.22,4 = 0,224 lít
V$_{H2S}$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít
c)
Theo PTHH (1): n$_{Fe}$ = n$_{H2}$ = 0,01 mol
Theo PTHH (2): n$_{FeS}$ = n$_{H2S}$ = 0,1 mol
Vậy khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:
m$_{Fe}$ = 0,01.56 = 0,56 gam
m$_{FeS}$ = 0,1.88 = 8,8 gam