HL.5. Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no

Học Lớp

Administrator
Thành viên BQT
  1. QUAN HỆ SỐ MOL
- CTTQ của este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2, n ≥ 2
- Phản ứng cháy: CnH2nO2 +$(\frac{3n-2}{2})$O2 → nCO2 + nH2O
$\left\{ \begin{align} & {{n}_{C{{O}_{2}}}}~=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ & {{n}_{{{O}_{2}}}}~={{n}_{C{{O}_{2}}}}~+~\frac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}-\text{ }{{n}_{este}} \\ & n{{\,}_{\text{es}te}}=\frac{1}{2}n{{\,}_{O\,trong\,\text{es}te}} \\ \end{align} \right.$


  1. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP
- Nếu đốt cháy một este mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este no, đơn chức, mạch hở.
- Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}>\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}$ => Este không no
- Định luật bảo toàn khối lượng:
$\begin{array}{*{35}{l}} +)\text{ }{{m}_{este}}+\text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }{{m}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}O}} \\ +)\text{ }{{m}_{O(trong\text{ }este)}}=\text{ }{{m}_{este}}\text{ }{{-m}_{C}}\text{ }{{-m}_{H}} \\\end{array}$
- Bảo toàn nguyên tố
$\begin{array}{*{35}{l}} +)\text{ }BTNT\text{ }oxi:\text{ }{{n}_{O\text{ }(este)}}=\text{ }2\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}pu}}=\text{ }2\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ +)\text{ }BTNT\text{ }cacbon:~~~~~~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}} \\ ~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{CaC{{O}_{3}}}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}} \\ {{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}} \\ +)\text{ }BTNT\text{ }hidro:~~~~~~~~~{{n}_{H(este)}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\ {{n}_{H(este)}}~+\text{ }{{n}_{NaOH}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }\left( thuy\,phan \right)\text{ }+}}2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }(ot\text{ }chay)}} \\\end{array}$
- Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):
${{\overline{C}}_{hh}}=\frac{{{n}_{C}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{{{n}_{CO2}}}{{{n}_{hh}}}$
${{\overline{H}}_{hh}}=\frac{{{n}_{H}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{2{{n}_{H2O}}}{{{n}_{hh}}}$
${{\overline{O}}_{hh}}=\frac{{{n}_{O}}}{{{n}_{hh}}}=\frac{2{{n}_{CO2}}+{{n}_{H2O}}-2{{n}_{O2}}}{{{n}_{hh}}}$

- Các công thức tính:

+) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

mdd sau pư = (mCO2 + m H2O) – (m kết tủa + m khí)

  • mdd sau pư > 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng
  • mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm
+) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

  • Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăng = m CO2
  • Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m bình tăng = m CO2 + m H2O