HL.7. Lí thuyết về sắt

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Sắt là kim loại, màu trắng xám, có tính dẻo, ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhưng kém nhôm
- Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút)
- Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng 7,86g/cm³, nóng chảy ở nhiệt độ 1539⁰C
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Sắt là kim loại có hai hóa trị là II và III.
1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với oxi.
3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₃O₄ (oxit sắt từ, là oxit hỗn hợp: FeO.Fe₂O₃)
b) Tác dụng với phi kim khác.
- Tác dụng với Cl₂ tạo muối sắt (III): 2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2FeCl₃
- Tác dụng với S tạo muối sắt (II): Fe + S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ FeS
Ngoài oxi và lưu huỳnh, sắt có thể tác dụng được với nhiều phi kim khác như Cl₂, Br₂,… tạo thành muối
2. Tác dụng với dung dịch axit
- Sắt tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H₂.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Sắt tác dụng với HNO₃ đặc nóng, H₂SO₄ đặc nóng tạo thành muối sắt III, không giải phóng H₂
Fe + H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe + 6HNO_{3 đặc} $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối
- Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại kém hoạt động hơn, tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu