III. BÀI TOÁN 2 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI 1 MUỐI
Thứ tự cặp oxi hóa – khử
$\frac{{{A}^{m+}}}{A}\,\,\,\,\frac{{{B}^{n+}}}{B}\,\,\,\,\frac{{{C}^{p+}}}{C}$$\text{pA + m}{{\text{C}}^{\text{p+}}}\text{ }\to \text{ p}{{\text{A}}^{\text{m+}}}\text{ + mC 1}\text{.}$
$\text{pB + n}{{\text{C}}^{\text{P+}}}\text{ }\to \text{ p}{{\text{B}}^{\text{n+}}}\text{ + nC 2}\text{.}$
- Muối Cp+ phải tan.
- Nếu biết số mol ban đầu của A, B nhưng không biết số mol ban đầu của Cp+ ta có thể dùng phương pháp mốc so sánh nếu biết khối lượng của chất rắn sau phản ứng (m):
- Mốc 1 vừa đủ phản ứng 1: mrắn $\text{= }{{\text{m}}_{\text{C(1)}}}\text{ + }{{\text{m}}_{\text{B}}}\text{= }{{\text{m}}_{\text{1}}}$
- Mốc 2 vừa đủ phản ứng 1 và 2: mrắn $\text{= }{{\text{m}}_{\text{C(1)}}}\text{ + }{{\text{m}}_{\text{C(2)}}}\text{ = }{{\text{m}}_{\text{2}}}$
IV. BÀI TOÁN HAI KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HAI MUỐI
Đây là bài toán khá phức tạp chúng ta không thể làm bằng cách xét từng trường hợp có thể xảy ra.
Ví dụ: cho Mg và Fe tác dụng với hỗn hợp Cu2+, Ag+
Ta có thứ tự các cặpp oxi hóa – khử :
$\frac{M{{g}^{2+}}}{Mg}\,\,\,\,\frac{F{{e}^{2+}}}{Fe}\,\,\,\,\frac{C{{u}^{2+}}}{Cu}\,\,\,\frac{A{{g}^{+}}}{Ag}$
Phản ứng xảy ra đầu tiên: $\text{Mg + A}{{\text{g}}^{+}}\text{ }\to \text{ M}{{\text{g}}^{2+}}\text{ + Ag}~~~\,\,\,\,\,\,\,1.$
Nếu Mg dư hết Ag+: $\text{Mg + C}{{\text{u}}^{2+}}\text{ }\to \,\,\,\text{M}{{\text{g}}^{2+}}\text{ + Cu}~\,\,\,\,\,\,~~2.$
Nếu Mg hết, dư Cu2+: $\text{Fe + C}{{\text{u}}^{2+}}\text{ }\to \text{ F}{{\text{e}}^{2+}}\text{ + Cu}~~~\,\,\,\,\,\,\,\,\,3.$
Thứ tự cặp oxi hóa – khử
$\frac{{{A}^{m+}}}{A}\,\,\,\,\frac{{{B}^{n+}}}{B}\,\,\,\,\frac{{{C}^{p+}}}{C}$$\text{pA + m}{{\text{C}}^{\text{p+}}}\text{ }\to \text{ p}{{\text{A}}^{\text{m+}}}\text{ + mC 1}\text{.}$
$\text{pB + n}{{\text{C}}^{\text{P+}}}\text{ }\to \text{ p}{{\text{B}}^{\text{n+}}}\text{ + nC 2}\text{.}$
- Điều kiện của phản ứng:
- Muối Cp+ phải tan.
- Phương pháp giải
- Nếu biết số mol ban đầu của A, B nhưng không biết số mol ban đầu của Cp+ ta có thể dùng phương pháp mốc so sánh nếu biết khối lượng của chất rắn sau phản ứng (m):
- Mốc 1 vừa đủ phản ứng 1: mrắn $\text{= }{{\text{m}}_{\text{C(1)}}}\text{ + }{{\text{m}}_{\text{B}}}\text{= }{{\text{m}}_{\text{1}}}$
- Mốc 2 vừa đủ phản ứng 1 và 2: mrắn $\text{= }{{\text{m}}_{\text{C(1)}}}\text{ + }{{\text{m}}_{\text{C(2)}}}\text{ = }{{\text{m}}_{\text{2}}}$
So sánh m với m1 và m2, có 3 trường hợp có thể xảy ra: + Trường hợp 1: Nếu $m$ < ${{\text{m}}_{\text{1}}}$ chỉ có phản ứng 1, dư A,hết Cp+. Dung dịch sau phản ứng có Am+. Chất rắn sau phản ứng chỉ có C, B chưa phản ứng và A dư. + Trường hợp 2: Nếu ${{\text{m}}_{\text{1}}}$ < $m$ < ${{\text{m}}_{\text{2}}}$ A hết, B dư, Cp+ hết. Dung dịch sau phản ứng có Am+, Bn+. Chất rắn sau phản ứng có C và B dư. + Trường hợp 3: Nếu $m$ > ${{\text{m}}_{\text{2}}}$ A hết, B hết, Cp+ dư . Dung dịch sau phản ứng có Am+, Bn+, Cp+ dư. Chất rắn sau phản ứng chỉ có C. |
IV. BÀI TOÁN HAI KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HAI MUỐI
Đây là bài toán khá phức tạp chúng ta không thể làm bằng cách xét từng trường hợp có thể xảy ra.
|
Ví dụ: cho Mg và Fe tác dụng với hỗn hợp Cu2+, Ag+
Ta có thứ tự các cặpp oxi hóa – khử :
$\frac{M{{g}^{2+}}}{Mg}\,\,\,\,\frac{F{{e}^{2+}}}{Fe}\,\,\,\,\frac{C{{u}^{2+}}}{Cu}\,\,\,\frac{A{{g}^{+}}}{Ag}$
Phản ứng xảy ra đầu tiên: $\text{Mg + A}{{\text{g}}^{+}}\text{ }\to \text{ M}{{\text{g}}^{2+}}\text{ + Ag}~~~\,\,\,\,\,\,\,1.$
Nếu Mg dư hết Ag+: $\text{Mg + C}{{\text{u}}^{2+}}\text{ }\to \,\,\,\text{M}{{\text{g}}^{2+}}\text{ + Cu}~\,\,\,\,\,\,~~2.$
Nếu Mg hết, dư Cu2+: $\text{Fe + C}{{\text{u}}^{2+}}\text{ }\to \text{ F}{{\text{e}}^{2+}}\text{ + Cu}~~~\,\,\,\,\,\,\,\,\,3.$